热量、比热、质量、温度等之间的计算关系

设有一质量为M的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在

此过程中的热容量（简称热容），用Cm表示，即Cm=ΔQ/ΔT。

用热容除以质量，即得比热容C=Cm/M=ΔQ/（M*ΔT）。

对于微小过程的热容和比热容，分别有Cm=dQ/dT，C=1/M*dQ/dT。因此，在物体温度由 T1变化到 T2的有限过程中

，吸收（或放出）的热量为：

    Q=∫（T2,T1）Cm*dT=M∫（T2,T1）C*dT。

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有：

　　Q=Cm*（T2-T1）=C*M*（T2-T1）。

如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=C*M*ΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

混合物的比热容计算公式：

　　C=ΣC/ΣM=（M1C1+M2C2+M3c3+…）/（M1+M2+M3+…）。

气体的比热容计算

Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。

Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。

当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：

　　Cp*M*dT=Cv*M*dT+PdV；

　　其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。

关于理想气体的比热容。

对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：

　　Cv.M=R*f/2

　　Cv=Rs*f/2

　　R=8.314J/（mol·K）

固体和液体的比热容计算

对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容：

　　即：C=Cp

　　即用定义的方法测量 C=dQ/M*dT）

Dulong-Petit 规律：

金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：

　　Cp≈25J/（mol·K）

　　所以，Cp=25/M，

　　其中M为摩尔质量，比热容单位J/（mol·K）。

注：温度远低于200K时 关系不再成立，因为T趋于0时，C也将趋于0